By Jose Maria Teijon
Read Online or Download La quimica en problemas PDF
Best ciencia books
El Agua (La Ciencia Para Todos)
Los angeles presencia cotidiana del agua en l. a. vida diaria nos impide reflexionar sobre su naturaleza e importancia para los angeles vida en el planeta. Sin embargo, los angeles problemática ecológica ha convertido a este líquido en un tema de actualidad. Puesto que el agua es una necesidad primary para l. a. conservación de l. a. vida, se impone un conocimiento a un nivel más profundo sobre el tema, y este libro es una aportación en ese sentido.
Genetica Humana Fundamentos y Aplicaciones En Medicina
Con el pasar de los años, los angeles importancia de conocer el genoma humano se ha vuelto incuestionable, tanto en los angeles carrera de medicina como en los angeles práctica médica. Todas las especialidades de l. a. medicina son hoy deudoras de los conocimientos de l. a. Genética, y los angeles enseñanza de las materias básicas está cada día más fundamentada en conceptos de esta disciplina.
One method of the creation of computational fabric to the school room is to complement a textbook with sleek laptop codes. regrettably such a lot codes are pricey, designed for advertisement use, with no resource code and should require specified software program. visible Hydrology presents a less expensive and easier substitute, providing computational routines that may be totally assimilated by means of scholars, and letting them turn on, comprehend and reproduce sleek computing device code.
Additional info for La quimica en problemas
Sample text
000 cm-1 = 2,164 . 10-13 ergios = 2,164 · 10-13 ergios = 13 5 eV 1,6 · 10-12 ergios/e V ' b) La luz ultravioleta incidente tiene una energía igual a la necesaria para arrancar el electrón más la energía cinética del electrón: E = 13,5 eV+ 12 eV= 25,5 eV= 25,5 eV · 1,6 · 10-12 erg = 4,08 . lo-11 ergios eV 11 v =E= 4,08 · 10- ergios = 6 ,2 . 1015 s-1 = 6 ,2 . = 3 · cm/s = 4,84 · 10-s cm= 484 A v 6 ,2 · 1015 s-1 e) Es la radiación capaz de arrancar el electrón, sin comunicarle energía cinética: E= 13,5 eV= 13,5 eV· 1,6 · 10-12 erg = 2,16 · 10-11 ergios eV _E_ 2,16 · lo-u ergios _ .
A) BeCl2. Los orbitales híbridos sp del berilio se solapan con los orbitales atómicos 3p del cloro. ---·--~ Los enlaces Cl - Be son muy polares por la gran diferencia de electronegatividad existente entre el Cl y el Be, pero al ser los dipolos iguales y de sentido contrario se anulan entre sí, siendo la molécula apolar. 64 LA QUfMICA EN PROBLEMAS b) NF3 Los enlaces N - F se forman por solapamiento de orbitales híbridos sp 3 del nitró. geno con orbitales 2p semiocupados del flúor. El par de electrones no compartido del nitrógeno repele a los pares enlazantes por lo que el ángulo de enlace es inferior al tetraédrico, concretamente es igual a 102°.
En el BF3 el boro presenta hibridación sp 2 , siendo la molécula plana y triangular, con ángulos de enlace de 120°, y aunque los enlaces B- F son muy polares por la gran electronegatividad del flúor, sus efectos se anulan y la molécula de BF3 es a polar. nt## geOtp:etl'j~~ ,y;:>~J¡'t~~q:iéJe .. SOf-:\~·~; a) · . . ... .. ·· " . NIU~~;: :SO~~.. ·y . . ,. N03 Ion triangular, plano, con hibridación sp 2 en el átomo de nitrógeno. ·. 'l ..... r·. ·.. ·· :tt i·l t-:. •N-... ] :o:x ·=o: b) NH4 Ion tetraédrico, con hibridación sp 3 en el átomo de nitrógeno.